Química - Semana 1

Questões para estudo

Questão 1

(UERN) 

O laser é um equipamento que amplifica a luz por meio da emissão estimulada de radiação. No laser de neodímio, 60Nd144, elétrons de íons desse elemento químico são excitados por uma lâmpada tipo flash, como mostra a ilustração. No retorno, esses elétrons ficam estacionados em um nível de energia intermediário, onde permanecem por alguns segundos. Por um artifício, são forçados a retornar simultaneamente para o estado fundamental, em um processo denominado emissão estimulada de radiação. Por esse processo, pode-se obter um feixe de luz de alta intensidade e de frequência bem definida, chamado laser.

A partir dessas considerações sobre o laser de neodímio, é correto afirmar:

A) Ao retornar ao estado fundamental, os elétrons excitados emitem luz sob forma de energia eletromagnética.

B) A luz emitida pelo laser de neodímio corresponde às linhas do espectro eletromagnético que identifica esse elemento químico.

C) A excitação do átomo de neodímio transforma-o em íon Nd3+ de configuração eletrônica      [Xe] 6s24f14.

D) A excitação de elétrons se caracteriza pela transição eletrônica de todos os elétrons do átomo para níveis de maior energia.

Questão 2 

(UEFS) Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

A) O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.

B) O raio do íon e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.

C) O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

D) A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.

E) O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.